相对原子质量

相对原子质量（Relative Atomic Mass），通常指的是一个元素的自然存在的同位素平均质量与1/12个碳-12原子质量的比值。这是一个无量纲的物理量，表征了不同元素原子质量之间的相对关系，是化学和物理学中重要的基础概念。

定义

相对原子质量（记作Ar）是指元素原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。它是一个统计平均值，因为大多数元素由几种不同的同位素组成，每种同位素具有不同的质量。因此，相对原子质量是根据元素自然存在的各种同位素及其各自丰度计算得出的加权平均值。

特点

1、无单位：相对原子质量是一个比值，因此它没有单位。

2、加权平均：考虑了自然界中各同位素的丰度。

3、碳-12标准：以碳-12为基准，这是国际上公认的标准。

4、变化性：某些元素的相对原子质量可能会因为其同位素组成在自然界中的变化而略有差异。

计算公式

相对原子质量可以通过以下公式计算：

Ar=∑(丰度×同位素质量)

其中，丰度以百分比表示，并应转换为小数形式进行计算。

计算题

假设某元素只有两种主要同位素，其一种同位素A具有75%的丰度和35单位的原子质量，另一种同位素B具有25%的丰度和37单位的原子质量，则该元素的相对原子质量可以按照以下步骤计算：

1、将每种同位素的丰度转换为小数形式，即75%转换为0.75，25%转换为0.25。

2、将每种同位素的丰度乘以其相应的原子质量，即0.75 × 35 = 26.25和0.25 × 37 = 9.25。

3、将这些乘积相加得到整个元素相对原子质量：26.25 + 9.25 = 35.5。

4、所以该元素的相对原子质量Ar为35.5。